Планетарная модель атома резерфорда доклад

30.09.2019 plicistrig DEFAULT 1 comments

Первые модели строения атома появляются в самом начале XX века. Революционный взгляд на механику и электродинамику на страницах книги. Этот вывод был сделан позже. На основе результатов им была выстроена гипотеза о строении атома, которая до сих пор является всемирно признанной. Результатом этих экспериментов в г. Сообщите нам Что-то не нашли?

Модель атома Резерфорда при несомненных достоинствах содержала важное противоречие: в соответствии с законами классической электродинамики вращающийся вокруг ядра электрон должен был непрерывно испускать электромагнитное излучение, теряя энергию. Вследствие этого радиус орбиты электрона должен был быстро уменьшаться, и рассчитанное из этих представлений время жизни атома оказывалось ничтожно малым.

Левченков, В г. Резерфорд на основании анализа результатов эксперимента по рассеянию альфа-частиц на атомах выдвинул планетарную модель строения атома. Радиусы этих орбит составляют порядка 10 -9 м. Но модель атома Резерфорда имела недостатки.

Строение атома. Опыты Резерфорда

Она была несовместима с законами классической физики. Почему электрон не падает на ядро? Потому что вращается вокруг.

Планетарная модель атома

Но, вращаясь, он должен излучать электромагнитные волны и терять энергию. И, постепенно растратив всю энергию, электрон должен упасть на ядро. Но этого не происходит в действительности.

704393

То есть, процессы, происходящие в атоме, не подчиняются классическим законам. Впоследствии датский физик Нильс Бор дал объяснение этому явлению. Он предположил, что электроны в атоме двигаются только по стационарным орбитам, находясь на которых они не излучают энергию. И Бор оказался прав.

[TRANSLIT]

Номер материала: ДБ Воспользуйтесь поиском по нашей базе из материала. Вход Регистрация. Забыли пароль?

Именно поэтому модель назвали планетарной. Расстояние от электронов до ядра весьма большое в сравнении с размером ядра.

Резерфорд не связал величину заряда с атомным номером. На основе результатов им была выстроена гипотеза о строении атома, которая до сих пор является всемирно признанной. Томсон предложил способ определения числа электронов в атоме, основанный на рассеивании рентгеновских лучей, основанный на предположении, что именно электроны должны являться центрами рассеивания. Поскольку в то время электроны уже были известны, а их масса и заряд определены, то рассеивающий центр, который позже назвали ядром, должен был иметь противоположный электронам заряд. Материал из Википедии — свободной энциклопедии.

Оценки Резерфорда дали понять, что диаметр ядра равняется примерно 10 - 12 —10 - 13 см. Размер самого атома составляет 10 -8 см.

Планетарная модель атома резерфорда доклад 5909

Положительный заряд ядра q ядра связан с числом электронов Z в атоме при помощи соотношения:. В целом атом является электронейтральным. Электрон, отрываясь или присоединяясь к атому как результат столкновения, например, либо при разных химических процессах может образовывать положительно либо отрицательно заряженные ионы. А сам Резерфорд предположил, что заряд ядра пропорционален атомной массе.

Недостатком планетарной модели была невозможность объяснения ею устойчивости атомов. Это противоречие было снято последующим развитием планетарная модель атома резерфорда доклад модели в модели атома Борапостулирующая другие, отличные от классических законы орбитального движения электронов на основе волн де Бройля.

Полностью противоречащие эксперименту выводы классической электродинамики смогло объяснить развитие квантовой механики. Материал из Википедии — свободной энциклопедии.

Планетарная модель атома резерфорда доклад 4253

Однако дальнейшие исследования атома показали, что эта теория несостоятельна. И через несколько лет другой английский физик — Резерфорд провел серию опытов. На основе результатов им была выстроена гипотеза о строении атома, которая до сих пор является всемирно признанной.

Совет 2. Частицы в веществе вообще расположены очень далеко друг от друга. Масса альфа-частиц в раз превышает массу электрона. И это, прежде всего, связано с наличием у электрона заряда. Детально данную модель разработал Дж.

В своих опытах Резерфорд пропускал пучок альфа-частиц сквозь тонкую золотую фольгу. Золото было выбрано за пластичность, которая позволила создать очень тонкую фольгу, толщиной едва ли не в один слой молекул.

  • Простая и наглядная модель атома Резерфорда отлично объясняла результаты этих опытов.
  • В эксперименте Резерфорда пучок альфа-частиц пропускался через тонкую золотую фольгу.
  • Что такое ядерные силы и их сущность Экспериментальные методы и приборы исследования частиц Wiki-учебник: Что такое Wiki-учебник?
  • Расстояние от электронов до ядра весьма большое в сравнении с размером ядра.
  • Внутри этого шара находится положительно заряженное вещество, в котором существуют отрицательно заряженные электроны.
  • И вращаются электроны под действием кулоновской силы, действующей на них со стороны ядра.

За фольгой располагался специальный экран, подсвечивавшийся при бомбардировке попадающими на него альфа частицами. По теории Томсона альфа-частицы должны были беспрепятственно проходить сквозь фольгу, совсем немного отклоняясь в стороны.

Титульный лист реферата по технологии33 %
Как правильно писать эссе по биологии97 %
Учеба пушкина в царскосельском лицее реферат23 %
Дипломные работы по сварке с чертежами27 %

Однако, оказалось, что часть частиц так и вела себя, а совсем небольшая часть отскакивала назад, как будто ударившись во что-то. То есть было установлено, что внутри атома существует нечто твердое и небольшое, от чего и отскакивали альфа-частицы. Тогда-то Резерфорд и предложил планетарную модель строения атома. Планетарная модель атома по Резерфорду объясняла результаты проведения как его экспериментов, так и опытов его коллег.

Доклад на тему « модель атома Э.Резерфорда» (9класс)

До сего дня не предложено лучшей модели, хотя некоторые аспекты этой теории все равно не согласуются с практикой в некоторых очень узких областях науки.